下列有关化学用语表示正确的是
A.氟原子的结构示意图:
B.邻硝基甲苯的结构简式:
C.质子数为27、中子数为33的Co原子:Co
D.H2O2的电子式:
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B. 金属钾、钠、镁着火时,不能用泡沫灭火器灭火
C. PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
D. 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是 。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为 色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为 色。
醋酸镍((CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
(1)粉碎含镍废料的作用__________________________________
(2)酸浸过程中,l molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:___。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:____。
(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是____。
(5)滤渣3主要成分的化学式是____。
(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g(保留一位小数)。
(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。
(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为____mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为__。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。
人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I.(配制酸性KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测的实验结果将_______(填“偏大”或“偏小”)。
II.(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20. 00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x=____。
(5)滴定时,根据现象____,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____mg.cm-3。