Question

如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

(l)硒的熔点范围可能是____。

(2)碲的化合价可能有____。

(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。

(4)工业上Al₂Te可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：___ Al₂Te₃＋___ =2Al(OH)₃↓＋____H₂Te↑

Answer

113℃＜Se＜450℃ -2、+4、+6 还原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3

【解析】

（1）由表中数据知，氧族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大；

（2）由表中数据知，氧族元素主要化合价相似；

（3）元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，硒化氢易被氧气氧化生成Se和水；

（4）根据元素守恒知反应物还有水，根据原子守恒配平方程式．

（1）根据表中数据知，氧族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大，所以Se的熔点介于S、Te之间，为113℃＜Se＜450℃；

（2）根据表中数据知，氧族元素主要化合价相似，根据元素化合价知，Te的化合价可能为-2、+4、+6；

（3）Se元素非金属性较弱，则其简单阴离子还原性较强，所以其氢化物具有还原性，硒化氢易被氧气氧化生成Se和水，反应方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；

（4）根据元素守恒知反应物还有水，根据原子守恒配平方程式为Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te。