Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^—+16H⁺+5Na₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺,下列判断正确是

A. 高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D. 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol

Answer

B

【解析】

在2MnO4－+12H＋+5Na2O2═2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋中，2MnO4－→2Mn2＋，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e－，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e－，过氧化钠是还原剂

A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；

B、Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故B正确；

C、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；

D、标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L/22.4L·mol－1×2×[0－（-1）]=2mol e－，故D错误；

故选B。