Question

25 ℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)

A. 电离平衡常数：K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY

D. 将pH均为1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

Answer

A

【解析】

本题考查盐类水解的知识。25 ℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY,AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L,则AX是强酸强碱盐,所以AOH是强碱、HX是强酸；BX的溶液pH＝4,HX是强酸,则BX是强酸弱碱盐,BOH是弱碱;相同浓度时, 因为BY溶液的pH＝6，BY是弱酸弱碱盐 ,且B+水解程度大于Y-。 A.弱电解质的电离平衡常数越大,其离子水解程度越小；B.AY是弱酸强碱盐、BY是弱酸弱碱盐；C.同一碱的不同酸的盐溶液,酸性越强,稀释相同倍数,溶液的pH变化越大；D.稀释相同浓度的不同一元酸溶液,强酸的pH大于弱酸。

A.由题意给条件可以推出BY是弱酸弱碱盐,且水解程度大于,弱离子水解程度越大其相应弱电解质电离程度越小,所以BOH的电离程度小于HY,电离程度越大,其电离平衡常数越大,所以电离平衡常数小于,故A选项是正确的；B由分析知.AY是弱酸强碱盐，AY溶液呈碱性，BY是弱酸弱碱盐，BY溶液呈酸性,所以AY溶液的pH大于BY,故B错误；C.同一碱的不同酸的盐溶液,酸性越强,稀释相同倍数,溶液的pH变化越大,HX是强酸、HY是弱酸,稀释相同倍数,溶液pH值变化BX大于BY,故C错误；D.稀释相同浓度的不同一元酸溶液,强酸的pH小于弱酸,HX是强酸、HY是弱酸,所以将浓度均为的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH小于HY,故D错误；所以A选项是正确的。