某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶...

某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　)

A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. Q点pH一定等于7

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

C 【解析】本题考查弱电解质的电离和溶液的酸碱性。因为pOH＝－lg c(OH－)，pH＝－lg c(H+)，结合图像知一定条件下，Q点pOH=pH，溶液为中性，M点pOH>pH，溶液显酸性；N点pOHc(H＋)，那么c(CH3COO－)

考点分析：

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浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)

A. HA为强酸，MOH为强碱

B. a点HA的电离度小于10%

C. 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D. 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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下列说法错误的是(　　)

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