设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g46%甲酸(HCOO...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA

C. 56g铁与71gCl2 充分反应，转移电子数目为3NA

D. 7.8g Na2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

A 【解析】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B. 18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D. 过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8g Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成O2的物质的量为0.05mol，O2中含有的中子数为0.05mol×16×NAmol－1=0.8NA，故D错误；答案选A。

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考点分析：

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汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A. 该物质属于芳香族化合物 B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

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化学与生活密切相关。下列说法正确的是

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[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为____________、__________________。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

合成路线图示例如下：

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英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是_________。

A.键长：石量烯>金刚石

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.12g石墨烯含σ键数为NA

D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为___________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_______________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_____________。

③下列分子属于非极性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为____________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为____________；在Au周围最近并距离相等的Cu有___________个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为 _________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

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二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol 液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学健键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	H-O(水)	H-O(醇)	C-H
E/(kJ • mol-1)	436	343	465	453	413

则△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

（2）反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

a.混合气体的密度不变

b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d.混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2mol CO和6 molH2，8 min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3 mol·L-1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3=_________。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___v(逆)，说明原因____________________。

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试题属性

题型：单选题
难度：中等