《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。有机化合物G(3,5-二溴苯甲酸乙酯)是合成树枝化聚合物的重要原料,由A(甲苯)制备H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)E的化学名称为__________。
(2)C的结构简式为____________,F中的官能团名称是__________。
(3)A生成B的反应类型为________。
(4)由F生成G的化学方程式为___________________________________。
(5)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构);
①溴直接与苯环相连,
②苯环只有3个取代基,
③存在酯基官能团。
(6)写出用乙苯为原料制备化合物的合成路线____________(其他试剂任选)。
镓(31Ga)是一种重要金属元素,镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________,未成对电子数为________________。
(2)Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________,写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
(3)2-甲基-8-羟基喹啉镓(如图)应用于分子印迹技术,2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________(填元素符号),提供孤电子对的成键原子是_____________。
(4)一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体,结构如下图所示,则该晶体中硫的配位数为___________,晶胞底面的边长a=5.75 nm,高h=10.30nm,该晶体密度为__________________g·cm-3(列出计算式即可)。
环境保护要求燃煤污染物控制排放,研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。
Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。
SO2与ClO2的气态反应中,因接触位置不同,形成了不同反应路径,反应中各驻点(TS为过渡态,RC、IM、PC为中间产物)相对初始反应物的能量关系如图1所示
(1)写出该过程的热化学方程式:____________________。
(2)图中IM1→IM2,经历过渡态_____的路径反应速率最慢,其原因是______。
(3)在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________
(4)产物ClO也有强氧化性,可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。
(5)ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示,可推知随温度升高,ClO2氧化NO反应速率_______。
Ⅱ模拟烟气的组成为:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,当n(C1O2):n(NO)不断增大(其余为氮气)时,SO2和NO的转化率变化如图3所示。
(6)有NO存在时,ClO2氧化SO2______(填“难”、“易”),造成这种情况的可能原因是________________。
TiO2和CaTiO3都是光电转化材料,某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量SiO2等杂质)来制备,并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“氧化酸解”的实验中,控制反应温度为150℃,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时,要求酸解率大于85%,所选氧化剂应为____________;采用H2O2做氧化剂时,其效率低的原因可能是_______________________。
(2)“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2, TiO2+转化为TiO2,写出相应的离子方程式_____________________,使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式________________。
(4)使Fe3+恰好沉淀完全时,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,列式计算此时溶液的pH________。(Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2)
(5)黄钾钒为沉淀为晶体,含水量很少。回收Fe3+时,不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料,还可作水合盐酸盐的脱水剂。
Ⅰ.一种模拟制备SOCl2装置如上图所示(夹持、加热装置略去),双颈瓶中加入25.4mL SCl2,通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体,水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2,几种物质的部分性质如下表所示:
| 密度/ g﹒mL-1 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 |
SCl2 | 1.62 | -122 | 59 | 40℃分解,遇水分解 |
SOCl2 | 1.64 | -104.5 | 76 | 76℃分解,遇水分解 |
(1)洗气瓶将气体混合并干燥,还有___________作用。
(2)干燥管中碱石灰作用__________。
(3)实验室制取SO2装置和药品应选择____。
Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头,连接减压蒸馏装置,对粗产品减压初蒸,剩余液体继续减压蒸馏获得产品
(4)不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。
(5)毛细玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下,再蒸馏获得产品25.4mL,则SOCl2产率为__________。