环境保护要求燃煤污染物控制排放,研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。
Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。
SO2与ClO2的气态反应中,因接触位置不同,形成了不同反应路径,反应中各驻点(TS为过渡态,RC、IM、PC为中间产物)相对初始反应物的能量关系如图1所示
(1)写出该过程的热化学方程式:____________________。
(2)图中IM1→IM2,经历过渡态_____的路径反应速率最慢,其原因是______。
(3)在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________
(4)产物ClO也有强氧化性,可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。
(5)ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示,可推知随温度升高,ClO2氧化NO反应速率_______。
Ⅱ模拟烟气的组成为:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,当n(C1O2):n(NO)不断增大(其余为氮气)时,SO2和NO的转化率变化如图3所示。
(6)有NO存在时,ClO2氧化SO2______(填“难”、“易”),造成这种情况的可能原因是________________。
TiO2和CaTiO3都是光电转化材料,某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量SiO2等杂质)来制备,并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“氧化酸解”的实验中,控制反应温度为150℃,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时,要求酸解率大于85%,所选氧化剂应为____________;采用H2O2做氧化剂时,其效率低的原因可能是_______________________。
(2)“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2, TiO2+转化为TiO2,写出相应的离子方程式_____________________,使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式________________。
(4)使Fe3+恰好沉淀完全时,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,列式计算此时溶液的pH________。(Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2)
(5)黄钾钒为沉淀为晶体,含水量很少。回收Fe3+时,不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料,还可作水合盐酸盐的脱水剂。
Ⅰ.一种模拟制备SOCl2装置如上图所示(夹持、加热装置略去),双颈瓶中加入25.4mL SCl2,通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体,水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2,几种物质的部分性质如下表所示:
| 密度/ g﹒mL-1 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 |
SCl2 | 1.62 | -122 | 59 | 40℃分解,遇水分解 |
SOCl2 | 1.64 | -104.5 | 76 | 76℃分解,遇水分解 |
(1)洗气瓶将气体混合并干燥,还有___________作用。
(2)干燥管中碱石灰作用__________。
(3)实验室制取SO2装置和药品应选择____。
Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头,连接减压蒸馏装置,对粗产品减压初蒸,剩余液体继续减压蒸馏获得产品
(4)不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。
(5)毛细玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下,再蒸馏获得产品25.4mL,则SOCl2产率为__________。
已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d点水的电离程度大于c点
锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用,被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],进而制取葡萄糖酸锌,装置如图所示,下列说法错误的是
A. 钛网与直流电源的正极相连
B. 石墨电极的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D. .生成葡萄糖酸的方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
柠檬酸是无色晶体,无臭、味极酸,分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A. 易溶于水,其分子式为C6H8O7
B. 能作食品抗氧化剂,补酸剂
C. 相同官能团的异构体有10种
D. 利用钙盐溶解性重结晶分离