设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C. 0.5mol 1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D. 1 mol Cl- 所含的电子数为18NA
有机物种类繁多的主要原因是 （ ）
A. 有机物的分子结构十分复杂
B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键
C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物
下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是
A. ③④ B. ②⑤
C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：
己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂
②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
（1）生成 A 的 有 机反应类型为________。 生成 A 的 有 机反应 分 为 以下 三 步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，
第二步：____________________
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
（2）B 的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。
（3）由乙炔生成F 的化学方程式为____________________。
（4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4 个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；
①含有三种官能团；② 能与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连
④与Na 反应可放出氢气
（5） K的结构简式为_________________。
（6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选 )________________
硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。
图1 | 图2 | 图3 |
|
|
|
(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。
（5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________
Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)
表1
酸或碱 | 电离常数(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
柠檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
请回答下面问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________
A. 
B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。
（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。
Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
温度（K） CO2转化率 n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根据表中数据分析：
①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即
)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。
（2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。
