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有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下: 己知:①AlCl3为生成A的有机反应...

有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下

己知:①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

②F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应。

(1)生成 A   机反应类型为________ 生成 A   机反应   以下  

第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4

第二步____________________ 

第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

请写出第二步反应。

(2)B 的化学名称为反应条件______________,反应条件_______________

(3)由乙炔生成F 的化学方程式为____________________

(4)F的同分异构体很多,其中能同时满足这以下4 个条件的链状化合物共有_________(包括顺反异构和对映异构);

含有三种官能团;② 能与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应;③氧原子不与碳碳双键相连

Na 反应可放出氢气

(5) K的结构简式为_________________

(6)请以乙炔和丙酮为原料,按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选 )________________

 

取代反应 C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+ H+ 1-苯基乙醇(或1-苯基-1-乙醇) 浓硫酸、加热 氢氧化钠水溶液、加热 5 【解析】试题分析:由合成路线及题中信息可知,苯与氯乙酰发生取代反应生成A,A为苯乙酮;A与氢气发生加成反应生成1-苯基乙醇,C到D的反应条件为加成反应的条件,则B到C发生了消去反应,C为苯乙烯,该反应的条件为浓硫酸作催化剂、加热,D为1,2-二溴苯乙烷;因为K为聚酯,所以,D到E为卤代烃的水解反应,则E为1-苯基-1,2-乙二醇;乙炔与甲醛发生加成反应生成F,F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应,故F为丁炔二醇;F与氢气发生加成反应生成G,G为1,4-丁二醇,G再发生催化氧化生成H,H为1,4-丁二醛,H经银氨溶液氧化、酸化得到I,I为1,4-丁二酸。所以K为聚1,4-丁二酸苯乙二酯()。 (1)生成 A 的 有 机反应类型为取代反应。 生成 A 的 有 机反应 分 为 以下 三 步,由总反应和第一步、第三步反应,可以写出第二步反应为:C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+ H+。 (2)B 的化学名称为1-苯基乙醇(或1-苯基-1-乙醇),反应条件①为浓硫酸、加热,反应条件②为氢氧化钠水溶液、加热。 (3)由乙炔生成F 的化学方程式为。 (4)F()的同分异构体很多,其中能同时满足以下4 个条件:①含有三种官能团;② 能与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应,说明其分子中有醛基;③氧原子不与碳碳双键相连;④与Na 反应可放出氢气,则其分子中有羟基。这样的链状化合物有HOCH2CH=CHCHO(有顺反异构)、CH2=C(CH2OH)CHO、CH2=CHCHOHCHO(有对映异构体),所以共有5种(包括顺反异构和对映异构); (5) K的结构简式为。 (6)乙炔和丙酮为原料,按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体异戊二烯,根据题中信息,首先乙炔和丙酮发生加成反应,然后加成产物与氢气再发生加成反应,最后与浓硫酸加热发生消去反应,具体合成路线如下:。
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考点分析:
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硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________,第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

(2) B易形成配离子,如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的结构式为__________ (标出配位键),其中心原子的 VSEPR模型名称为________,写出[BH4]的两种等电子体_____________________

(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__________

图1

图2

图3

 

(4)硼酸晶体是片层结构,图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________;同一片层划分出的一个二维晶胞(平行四边形)含有_______个H3BO3分子。

(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若在晶胞中建立如图5所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、E 、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)C(0,0,1),请写出D点的坐标:D:__________________

 

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Ⅰ.下表1是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)

  1

酸或碱

电离常数(kakb)

CH3COOH

1.75×l0-5

柠檬酸  (H3C6H5O7)

Kal=7.4×l0-4

Ka2=1.73×10-5

Ka3=4.0×l0-7

NH3·H2O

Kb=1.75×l0-5

 

 

  请回答下面问题

(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是____________

A.     B.c(H+)    C.c(OH-)·c(H+)     D.

(2)CH3COONH4的水溶液 _________(选填酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(”、“ ”、“ 碱”)性,通过计算说明其原因____________

Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og)    △H=akJ/mol,在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

温度(K

CO2转化率

nH2/nCO2

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

 

根据表中数据分析

上述反应的α__________0(大于小于”)。

在一定温度下,提高氢碳()比。平衡常数 K________(增大”、“ 减小、或不变”)。

(2) 催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的COH2同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示

在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为___________

(3)以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________阴极产生的物质A 的化学式为____________________

 

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锂是密度最小的活泼金属,其单质及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物)为原料,制备Li2CO3的的工艺流程如下

已知①LiAlSi2O6H2SO4会生成SiO2

 

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氢氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

 

 ③某些物质的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

 请回答下列问题

(1)LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________

  己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3),则Li2CO3的溶度积(Ksp) ________,(用含有a的代数式表示)

(2)步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________

(3)己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________

Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质

(1)用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液,写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________

(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固体密度为0 8g/cm3用锂吸收22.4L (标准状况) H2生成的LiH体积与 被吸收 H2 体积 ________________

 

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水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1:制备NaClO溶液(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。

(1)图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________

(2)NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有_______________

(3)图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是________________________

实验2:制取水合肼

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气,降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3:测定馏分中水合肼的含量

(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH 保持在6.5 左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会___________偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡

c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________

 

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室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示,下列判断正确的是

A. 滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:DOH>BOH>AOH

B. 满定至P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

 

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