水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1:制备NaClO溶液(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器有_______________。
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2:制取水合肼
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气,降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3:测定馏分中水合肼的含量
(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH 保持在6.5 左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示,下列判断正确的是
A. 滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:DOH>BOH>AOH
B. 满定至P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B. 元素X与Y最多可形成5种化合物
C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强
下图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放电时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是
A. 共晶盐储热效果好,利于电解质熔化
B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极
某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是
A. 装置A气密性的检查方法,直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B. 装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
已知的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b和c两种 B. a、b、c的二氯代物均只有3种
C. a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面