已知的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b和c两种 B. a、b、c的二氯代物均只有3种
C. a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面
《五金铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数对,筑一方塘,短墙抵之,其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是
A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差
C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
下列生活用品中不是由有机高分子构成的是
A. 涤纶衬衣 B. 有机玻璃 C. 橄榄油 D. 牛皮鞋
由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:
已知:①
②
③有机物B的分子式为C4H6Br2,其核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为1:2。
请回答下列问题
(1)有机物F的名称是________,反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。
(2)高聚物H的结构简式为_____________,已知J中含有一个六元环,则J的结构简式为________________。
(3)D→E的化学方程式为________________,反应类型为________________。
(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相对分子质量的差值为________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有________种。
①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气
A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素,其中A和C为同一主族,C常用于制作半导体器件和集成电路,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,E元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D被称为“未来金属”,其重量轻、强度高、耐腐蚀,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________,电负性由小到大的顺序为____________________。
(2)B的简单氢化物易液化的原因是_______________;BH4+中B原子的杂化方式为___________,空间构型为__________________。
(3)E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。
(4)B和C形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于__________________晶体。
(5)D有多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示,则该晶体中D的配位数为__________________;图2为E的一种面心立方晶胞结构,若晶胞的边长为acm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则E的密度为__________________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
近年来,磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能,在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化剂
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1:2
C.每生成1 mol Fe 3O4,则转移电子数为2mol
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,则过程II的热化学方程式为____________。
(3)化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一,方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可产生Fe3O4颗粒,则该反应的离子方程式为______________________,由下表数据可知,Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1:1.85,原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的结果
(4)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,该反应的△H<0,T℃时,在1L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡转化率是______________,T℃时,该反应的平衡常数K=__________。
②欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________(任写一个即可)。
③其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2含量随时间的变化 (CO2)~t曲线如图所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________,判断依据是____________。