Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－）。下列说法正确的是

A. M点溶液中：2c(HA^－)+c(A^2－)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性，则c(Na⁺) < 3c(HA^－)

C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka₂(H₂A)的数量级为10⁻⁴

D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H⁺) < c(OH^－)

Answer

B

【解析】A. M点溶液体积大于20mL，2c(HA－)+c(A2－)<0.2 mol/L，故A错误；B. 溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，N点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH－)，c(HA－)=c(A2－)，则c(Na+) < 3c(HA－)，故B正确；C. 若N点溶液pH =4.2，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA－)+2c(A2－)，则Ka2(H2A)= =c(H+)=10-4.2=10-(5-0.8)，数量级为10−5，故C错误；D. N点溶液pH =4.2，所以V(NaOH)=20mL时的溶液中：c(H+) > c(OH－)，故D错误。故选B。