现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na+
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是( )
A. 上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少
B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。
C. MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-
D. 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C-0.4ab)mol
40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示,不正确的是( )
A. 在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)
B. 在氨-水体系中不断通入CO2,体系中始终存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 随着CO2的通入,不断减小
D. pH=7时,水的电离程度最大
用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
B. 235g核素发生裂变反应: +++10,净产生的中子()数为10NA
C. 丙醇中存在的共价键总数为10NA
D. 50mL 18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子数目为 0.46NA
下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列说法不正确的是( )
A. 某晶体中含有极性键,则它不可能有很高的熔沸点
B. Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力
C. 分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低
D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键