Question

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂,又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是（     ）

A. 上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少

B. 用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO₃更小。

C. MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO₂+H₂O+e^-MnOOH+OH^-

D. 假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程,将am³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO₂的脱除率为89.6%,最终得到MnO₂的质量为C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO₂为(0.6C-0.4ab)mol

Answer

B

【解析】含有二氧化硫的气体，经过一系列变化最终变为硫酸钾，上述流程实现了废弃物的综合利用，用减少了的排放，使得酸雨也减少，A错误；消耗溶液中的酸，升高溶液的pH，促使和水解生成氢氧化物沉淀；而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小，B错误；MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，发生还原反应，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-，C正确；流程中发生的反应有：、，生成MnSO4的物质的量为cmol,所以反应消耗的MnSO4物质的量为n=c×3/5=0.6cmol, 而吸收生成 MnSO4的物质的量为n1=a×1000×b%×89.6%/22.4=0.4ab, 所以引入的锰元素的物质的量=（0.6c-0.4ab）mol, D正确；正确选项为B。