下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. SO2 B. CH3COOH C. KCl D. Cl2
下列仪器可直接加热的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. Mn2O7 B. H2O C. H2O2 D. CO
亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（2）B装置中铜的作用是__________________。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_________________。
（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号）。
a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________________。
（6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭____g。
铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。
（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。
