下列仪器可直接加热的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. Mn2O7 B. H2O C. H2O2 D. CO
亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________。
（2）B装置中铜的作用是__________________。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_________________。
（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号）。
a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞 f.停止通入N2
（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________________。
（6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭____g。
铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。
（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。
氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。
（1） SNCR脱硝技术的原理：
____________
（2） NSR (NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为_________________。
②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。
（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：
其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。
（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：
为使吸收充分
___(选填“≥”或“≤”)l。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：__________________。
以铬铁矿为原料
可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：
（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。
（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。
