Question

常温时，向20 mL0．1000 mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H₂O的电离程度最小

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

Answer

BC

【解析】室温时，向20 mL0.1000 mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000 mol/LNaOH溶液，发生反应为：H2C2O4+OH-＝HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-＝C2O42-+H2O，消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4，则A．酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中H2C2O4的量越来越少．盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小，A错误；B．点②时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是3：2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝2c(OH-)+c(C2O42-)，B正确；C．点③溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)＝c(Na＋)，C正确；D．根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC2O4-)与c(C2O42-)不可能相等，D错误，答案选BC。