羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是
A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子
B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C. 1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应
D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l
下列叙述中不正确的是
A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本
D. 反应
室温下不能自发进行，则△H>0
工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)
CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
A. 由图甲可知，x小于0.1
B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小
C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动
D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 
的溶液中：
B. 通入大量CO2的溶液中：
C. c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。己知2000℃时，电石生产原理如下：
以下说法不正确的是
A. 反应①
B. 反应
平衡常数K=
C. 2000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D. 反应
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. A B. B C. C D. D
