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某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。 已知: ①A→B ...

某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

已知: ①A→B 原子利用率为100%

请回答:

(1)写出D官能团的名称_________

(2)下列有关说法正确是_________

A.A是甲醛                B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应

C.B→C反应类型为取代反应     D.沙丁胺醇分子式:C13H19NO3

(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示) _________

(4)写出D+E→F的反应化学方程式_________

(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式_________,须符合: 1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。

 

醚键 AC 、 、 、 【解析】试题分析:①A→B 原子利用率为100%,A的分子式是CH2O;B与氯乙烯发生取代反应生成C,结合沙丁胺醇的结构简式,B是、C是;C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化,所以CD的两步反应,先与 反应生成,再氧化为,所以D是;根据沙丁胺醇的结构简式逆推E,E是;F是,F与HI 反应生成 。 解析:根据以上分析,(1) 中含有官能团的名称是醚键。 (2)  A、A分子式是CH2O,A是甲醛,故A正确; B. 不含酚羟基,所以不能与FeCl3溶液发生显色反应,故B错误; C. 氯乙烯发生取代反应生成 ,故C正确; D.沙丁胺醇分子式: C13H21NO3,故D错误。 (3) 化合物C经两步反应转变为D的合成路线。 (4)  与反应生成 的反应化学方程式。 (5) E的分子式是C4H11N,化合物M的比E多1个CH2,则M的分子式是C5H13N,符合: 1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有 、 、 、。  
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考点分析:
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用Skraup 法合成8 -羟基喹啉的原理和流程如下:

已知水蒸气蒸馏原理: 在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气,使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。

物质

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

某些化学性质

邻氨基苯酚

177

153

可溶于水:能溶于强酸、强碱;易溶于乙醇

两性

邻硝基苯酚

45

216

微溶于水,能随水蒸气挥发;易溶于乙醇

 

甘油

20

290.9

与水、乙醇混溶;能吸潮

 

8-羟基喹啉

76

257

难溶于水,能溶于强酸、强碱;易溶于乙醇

两性

 

主要实验装置如下:

(1) 图1中仪器a的名称_________;图2中仪器b的作用是_________

(2) 甘油中水量大于5%会影响产量,需要新配。下列说法合理的是_________

A.将普通甘油置于蒸发皿加热至180℃去水后,立即放入干燥器中(图3)d处备用

B.为了增强干燥器的干燥效果,可在磨口边缘涂极薄的一层凡土林

C.当干燥器内变色硅胶(干燥剂,含有CoCl2) 颜色为浅粉红色时,需要更换干燥剂

D.取用甘油时,手握干燥器盖顶圆球向上拉,取下盖子正着放置,取用甘油

(3) 第一次水蒸气蒸馏主要除去的杂质是_________

(4) 剩余液调节pH=7 的作用是_________

(5) 第二次馏出 物经过一 系列操作可以获得高纯度的产品,下列说法正确的是_________

A.第二次水蒸气蒸馏的馏出物经过抽滤、洗涤、干燥可以获得粗产品

B.粗产品加入4: 1的乙醇水溶液溶解后,慢慢滴加水,可得到颗粒较细的晶体

C.将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理,可提高产率

D.可以用测产品熔点判断产物的纯度

 

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丙烯是重要的有机化工原料,丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法,生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

反应如下:I主反应,3C4H8(g)=4C3H6(g)   △H1

II副反应: C4H8(g)=2C2H4(g) △H2

(1) 已知丁烯的燃烧热△H3=-akJ/mol 丙烯的燃烧热△H4=-bkJ/mol。 计算: △H1=____kJ/mol

(2) 以ZSM-5分子筛作为催化剂,测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w%)随温度(T) 和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:

① 下列说法正确的是______

A.随温度升高反应II的正反应速率增大,逆反应速率减小

B.温度可影响产物的选择性

C.根据350℃时各物质的质量分数可知,反应I的活化能低于反应II

D.制备丙烯适宜的温度和压强分别为600℃,0.5Mpa

若某温度下反应达到平衡时C4H8C3H6C2H4的体积分数分别为20%70%10%,平衡时总压强为P,请计算该温度下反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的休积分数×体系总压)

③图2 中,随压强增大,平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势,从平衡角度解释其原因是__________________

(3) 在恒温恒容体系中,充入一定量的丁烯,转化率随时间的变化如图。在实际生产中,通常在恒压 条件下以氮气作为反应体系的稀释剂,请在下图中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化由线_______

(4) 有研究者用HC1和CuCl2的混合液做蚀刻液,浸泡铜板可制备印刷电路板,蚀铜结束会产生大量含HCuC12废液。采用如图所示装置可直接从水中电解产生具有强氧化性的氢氧自由基(HO·),再进一步反应可实现阳极区蚀刻液再生的目的。

阳极区发生的反应为: _____________,H++CuCl2-+ HO·=Cu2++2Cl-+H2O

 

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在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-=I3-,已知还原性HSO3->I-)。

(1)当产生碘单质的量最多时,反应的n(IO3-)=_____ mol

(2)若142-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

 

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某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许镁进行燃烧实验。

(1)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测: 该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物,则该氧化物可能是____________(写化学式)。写出镁燃烧生产碳的化学反应方程式______

(2) 对黑色固体物质的组成做如下探究。

仅通过实验II,用合理方法能快速确定黑色物质的组成,请完善该设计。限选试剂稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、10% H2O2

实验操作: 取少量实验的澄清溶液加入试管中,再加入_______

 

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化合物M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:

(1) M 的化学式______

(2) 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是______(用化学方程式表示) 

(3) 高温条件下,丁与甲反应生成两和单质和水,该反应的化学方程式为______

 

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