在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应物浓度：a点小于c点
B. c点时反应进行的程度最大
C. 该反应的正反应为吸热反应
D. △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段
已知：
(注：R、R′表示烃基)，
属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)
。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D. 25 min时，正反应速率增大
可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝
，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数K一定增大
B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C体积分数增加
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
|
|
|
|
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
