一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝
，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数K一定增大
B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C体积分数增加
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是
A. 该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B. 1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
C. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
2000K时，反应CO(g)+ 
O2 (g)
CO2 (g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2 (g)2CO(g)+O2 (g)的平衡常数K'为( )
A. 
B. 
C. 
D. 
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为
A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol
C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol
