Question

已知CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H= +206kJ / mol

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂ (g)      △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO₂中C=O键的键能约为

A．797.5 kJ / mol       B．900.5 kJ / mol   

C．962.5 kJ / mol       D．1595 kJ / mol

Answer

A

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)= CO2(g) +4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ / mol—247kJ / mol=+165 kJ / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413 kJ / mol+4×463 kJ / mol—2E（C=O）—4×436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A项正确。