Question

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，V_正、V_逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为40.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p= 23. 04p_总

Answer

D

【解析】A，550℃，若充入惰性气体，容器的压强不变，容器的体积增大，相当于减小压强，υ正、υ逆均减小，平衡向正反应方向移动，A项错误；B，由图知650℃时，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为60%，平衡时n（CO2）：n（CO）=60%：40%=3:2，设CO2平衡物质的量为3mol，CO平衡物质的量为2mol，生成2molCO消耗1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为100%=25%，B项错误；C，T℃平衡时CO与CO2的体积分数相等，若充入等体积的CO2和CO即为平衡状态，平衡不移动，C项错误；D，925℃时CO的体积分数为96%，CO2的体积分数为4%，CO的分压为0.96p总，CO2的分压为0.04p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（0.96p总）2（0.04p总）=23.04p总；答案选D。