Question

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀	向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

B

【解析】A，若Na2SO3没有氧化变质，稀硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液一定会产生白色BaSO4沉淀，A项错误；B，向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，再加入10%H2O2溶液，溶液立即变蓝色说明KI被氧化成I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2I2，B项正确；C，制备Fe（OH）3胶体应向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项错误；D，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀后NaOH过量，过量的NaOH与FeCl3溶液形成红褐色Fe（OH）3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，D项错误；答案选B。