某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极
下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
| 出现环境 | 实验事实 |
A | 以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池 | Cu为正极，正极上发生还原反应 |
B | 电解CuCl2溶液 | 电子经过负极→阴极 |
C | 弱酸性环境下钢铁腐蚀 | 负极处产生H2，正极处吸收O2 |
D | 将钢闸门与外加电源负极相连 | 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
A. A B. B C. C D. D
如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是
A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C. 一段时间后,a处液面高于b处液面
D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是（ ）
A. Cl- B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe3+
设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是（ ）
A. a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解
B. a和b用导线连接时，H+从铜片上获得锌失去的电子
C. a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D. a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式： 
，则此时的温度为1000℃
