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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表: 下...

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:

下列有关叙述不正确的是(  )

A. 该反应的化学方程式是COg+H2O(g)CO2g+H2g

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2H21mol5 min后温度升高到830℃,此时测得CO20.4 mol时,该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式: ,则此时的温度为1000

 

C 【解析】A、根据化学平衡常数的定义,此化学反应方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),故A说法正确;B、化学平衡常数只受温度的影响,根据表格中数据,随着温度的升高,化学平衡常数减小,推出此反应的正反应属于放热反应,故B说法正确;C、 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始: 0 0 1 1 变化: x x x x 平衡: x x 1-x 1-x ,830℃时达到平衡,根据化学平衡常数的定义,(1-x)2/x2=1,解得x=0.5mol,故C说法错误;D、根据,推出化学平衡常数K=3/5=0.6mol,根据表格数据此时温度为1000℃,故D说法正确。  
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常温下,某溶液中由水电离的cH+=1×10-11mol/L-1,该溶液中的溶质可能是(  )

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

 

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室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液一定呈碱性的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B. pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

 

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升高温度,下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率    B. 水的离子积常数KW

C. 化学平衡常数K    D. 氨水的电离平衡常数Ki

 

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可逆反应A(g)+B C(g)+D 中,AC都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误的是

A. 若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,说明D是有颜色的气体

B. 增大压强,平衡不移动,说明BD必是气体

C. B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大

D. 升温,C的质量分数减小,说明正反应是放热反应

 

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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q0),下列叙述中,正确的是

A. 反应过程中,气体的密度始终不变

B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡状态

C. 2v(X)=v(Z)时,反应达平衡状态

D. 升高温度,v()增大、v()减小,平衡向正反应移动

 

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