下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A. H2O2的电子式：
B. CO2的比例模型：
C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：21H D. HClO的结构式为：H-Cl-O
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）
A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。
（2）E中官能团的名称是氨基、____________。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。
（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ___________、___________。
（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。
a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b. 属于酯类，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（
），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
：步骤2：取 | 无明显现象 |
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。
（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称
| 0℃
| 20℃
| 40℃
| 60℃
| 80℃
|
NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
|
KCl
| 28.0
| 34.2
| 40.1
| 45.8
| 51.3
|
K2SO4
| 7.4
| 11.1
| 14.8
| 18.2
| 21.4
|
K2Cr2O7
| 4.7
| 12.3
| 26.3
| 45.6
| 73.0
|
Na2Cr2O7
| 163
| 183
| 215
| 269
| 376
|
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）
