氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知:大气固氮反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因____________。
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是_______(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系________,理由____________。
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是___________。
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=__________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1)
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg·L-1) | 成分 | 含量/(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
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(1)电渗析法淡化海水示意图如下图所示;其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是____________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,两种主要的成分为____________。
③淡水的出口为_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。
②依据上述流程,若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L(忽略Cl2溶解)。
常温下,浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
(1) 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。
(2)曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________(酸性或碱性或中性)。
(3)d点溶液中主要离子种类:______________。
某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2 > Br2 > I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3 > Cl2 > HIO3
下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
25℃时,pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃,变小