海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg·L-1) | 成分 | 含量/(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
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(1)电渗析法淡化海水示意图如下图所示;其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是____________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,两种主要的成分为____________。
③淡水的出口为_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。
②依据上述流程,若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L(忽略Cl2溶解)。
常温下,浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
(1) 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。
(2)曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________(酸性或碱性或中性)。
(3)d点溶液中主要离子种类:______________。
某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2 > Br2 > I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3 > Cl2 > HIO3
下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
25℃时,pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃,变小
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
| 700
| 800
| 830
| 1000 | 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4
|
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A. 4s时c(B)为0.78 mol/L
B. 该反应AH>0
C. 830℃达平衡时,A的转化率为20%
D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为2.5