一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,则有关此电池推断正确的是( )
A.通入乙烷的电极为正极
B.参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度减少
D.负极反应式为C2H6+6H2O-14e-===2CO32-+18H+
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
下列各装置能形成原电池的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列装置中能构成原电池产生电流的是( )
A. A B. B C. C D. D
氢氧化铜是一种常用试剂。如:利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制:在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡。这样操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动:
提出问题:对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,进行了如下探究:
提出猜想:________________________。
查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:
方案1:取该红色沉淀于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察是否有残渣;
方案3:称取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称量,反复多次,直到固体恒重,称得质量为bg,比较a、b的大小;
方案4:取红色沉淀放于大试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是____________。
(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应,生成Cu2O1.44g。这种醛是________,结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。