在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A. 加少量盐酸
B. 加热
C. 加少量醋酸钠晶体
D. 加少量NaOH晶体
反应2A（g）
2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压
B. 减压
C. 减少E的浓度
D. 降温
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对2min内反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为( )
A.2.4×10－7 mol/L B.1.0×10－7 mol/L
C.
mol/L D.c(OH-)无法确定
