若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol∙L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
反应4A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g),2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1.对2min内反应速率的表示正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L,则c(OH-)为( )
A.2.4×10-7 mol/L B.1.0×10-7 mol/L
C. mol/L D.c(OH-)无法确定
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是( )
A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
C. △H1<△H2 D. 金刚石比石墨稳定
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )
A.降低温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增加浓度
某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 用托盘天平称取8.75 g食盐
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL