Question

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B. 通入CO₂后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na₂CO₃

C. 通入CO₂后所得的溶液中含有2.5×10^-3mol NaHCO₃

D. 原溶液通入CO₂标准状况下为112mL

Answer

D

【解析】A．消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，故A错误；B．由图示可知，滴加25 mL稀盐酸溶液后溶液中只存在NaHCO3，可知通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，故B错误；C．溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75 mL-20 mL=50 mL，n总（NaHCO3）=n（HCl）=0.05L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005 mol×=2.5×10-3 mol，故C错误；D．生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20 mL=50 mL，n（CO2）=n（HCl）=0.05 L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以V（CO2）=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，故D错误；故选C。