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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 12.0gNaHSO4固体中含阳...

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

B. 1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NA

C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

 

A 【解析】A．12.0gNaHSO4固体的物质的量为0.1mol，而1molNaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4-，故0.1molNaHSO4固体中含0.1NA个阳离子，故A正确；B．Cl2溶解于水发生的可逆反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应物的转化率不可能达到100%，则1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数小于NA，故B错误；C．标况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应时转移0.1NA个电子，故D错误；答案为D。
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考点分析：
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如图试验中，所选装置不合理的是

A. 粗盐提纯，选①和②

B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D. 用FeCl2溶液吸收C12选⑤

 

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实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）

A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

 

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下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 1molNe和1molO2的体积相同

D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L

 

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V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1    B. mol·L－1    C. mol·L－1    D. mol·L－1

 

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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的有(　　)

①w＝×100%

②c＝

③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c

A. ②③    B. ①③    C. ②    D. ③

 

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