在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的有( )
①w＝
×100%
②c＝
③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A. ②③ B. ①③ C. ② D. ③
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为NA
C. Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NA
D. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA
B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA
NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：
己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2
下列说法不正确的是
A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
将标准状况下的
(
)溶于1000水中,得到的盐酸密度为
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
