下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. 锌粉比锌粒与稀硫酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 镁条在空气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 灼热的炭与CO2的反应
某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算
(1)各物质的平衡浓度。
(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，K＝0.263。
(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。
(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．
①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；
②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，电极反应式：_______________；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生____________反应（填“氧化”“还原”） ；
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：_____________。
