将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，电极反应式：_______________；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生____________反应（填“氧化”“还原”） ；
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：_____________。
如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：
（1）电源X极为___________极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为___________；
（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为____________，电路中通过的电子为___________ mol；
（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）=_____________。
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=
B．反应③的平衡常数K=
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
已知在等温等压条件下，某反应A===D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )
A. 高于409 K B. 低于136 K
C. 高于136 K而低于409 K D. 低于409 K
在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
