二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2,其中A为C1O2的发生装置,B为C1O2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请回答下列问题:
(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:________________________。
A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C,B部分还应补充什么装置:_________________。
(2)该装置按(1)补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol • L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是____g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有_______。
I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:
(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
(2)第④步通人适量CO2,发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_________________(用化学方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液,则酸性髙锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式: ________________________________。
II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和C12的性质。
(5)若从左端分别通入SO2和C12,装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol • L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5. 0×10-2 mol电子,则该反应的化学方程式为____________________________。
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4 : 3;当Cl2与含有X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:
I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为___________,工业合成该物质的化学方程式为_____________________。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积是__________________________(标准状况)。
将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1) A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为______________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成1 mol F,则必同时生成 ____________(填化学式)________mol。
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B. 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有C1-
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe
B. 反应后溶液中 c(NO3-)=0.85 mol • L-1
C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体