X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:
I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为___________,工业合成该物质的化学方程式为_____________________。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积是__________________________(标准状况)。
将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1) A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为______________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成1 mol F,则必同时生成 ____________(填化学式)________mol。
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B. 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有C1-
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe
B. 反应后溶液中 c(NO3-)=0.85 mol • L-1
C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性Cl>C>Si
C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨
如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )
A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O