氯水中存在多种物质,它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是( )
A. 加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B. 溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C. 先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有HCl存在
D. 加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
下列关于钠的说法不正确的是( )
A. 金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B. 钠—钾合金可作原子反应堆的导热剂
C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火,常用沙子盖灭
D. 钠性质活泼,能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是
A. 做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A. 发现元素周期律
B. 抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现
C. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在,其中 HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:___________。
(2)在海洋循环中,通过如图所示的途径固碳, 写出钙化作用的离子方程式__________。
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法: ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收(装置如图),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_________
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol/L盐酸滴定,消耗y mL盐酸,则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。
(4)利用下图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。
① 结合方程式简述提取 CO2的原理:_____________。
②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化,应选择________(填字母编号)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
(3)电解粗铜制精铜时,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源,其原理如图,该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y,则其正极的电极反应为:____________。
(4)某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________。一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成;产生气泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。
(5)已知 25℃时, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下,若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,为使配制过程中不出现浑浊,则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。