研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在,其中 HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:___________。
(2)在海洋循环中,通过如图所示的途径固碳, 写出钙化作用的离子方程式__________。
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法: ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收(装置如图),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_________
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol/L盐酸滴定,消耗y mL盐酸,则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。
(4)利用下图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。
① 结合方程式简述提取 CO2的原理:_____________。
②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化,应选择________(填字母编号)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
(3)电解粗铜制精铜时,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源,其原理如图,该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y,则其正极的电极反应为:____________。
(4)某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________。一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成;产生气泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。
(5)已知 25℃时, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下,若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,为使配制过程中不出现浑浊,则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,请回答下列问题:
(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________;b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________,写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
(2)下列有关说法正确的是(___)
A.e在 d2 中燃烧,生成e2d
B.加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚,可用瓷坩埚
C.将 gd2 通入溴水中,溴水褪色,体现了gd2 的漂白性
D.将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃,观察到f 熔化但未见液滴滴落
(3)上述元素可组成盐 R:ca4f(gd4)2和盐S:ca4agd4。
①相同条件下,0.1 mol·L-1盐R中 c(ca4+) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4+)。
②R常用作净水剂,其原理为(用离子方程式表示)______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,继续滴加至35 mL,写出此时段(32 mL~35 mL)间发生的离子方程式:_____________。
由淀粉、乙烯和其他无机物原料合成环状化合物 E,其合成过程如图所示,请通过分析回答下列问题。
(1)写出淀粉水解制备A 的化学方程式___________。
(2)用浓 HNO3、浓H2SO4氧化A获取B的原理为:C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NOx↑+H2O(未配平);
①检验氧化后的溶液中是否仍含有A的具体实验方案为___________。
②氧化时需控制反应液温度为55~60℃(温度过高或过低均影响B的生产效率)的原因是_______。
(3)B 物质中官能团的名称为________,C→D的反应类型为_________。
(4)合成 E的化学方程式为______________。
(5)物质 X与C互为同分异构体,则X可能的结构简式为___________。
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol-1
则表示 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下充分反应。 上图表示平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题:
①该反应的反应热 ΔH________ 0(填“>”或“<”), 在_______ (填“高温”、“低温” )下易自发,压强的相对大小与 p1_______ p2(填“>”或“<”)。
②压强为 p2,温度为300℃时,该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=_______。
③下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2
C.容器内的密度不在变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下,在保证 H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_______。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:
(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
(2)实验开始时,关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液, Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后,要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法:___________ 。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;
③用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤________(填操作名称)。