由淀粉、乙烯和其他无机物原料合成环状化合物 E,其合成过程如图所示,请通过分析回答下列问题。
(1)写出淀粉水解制备A 的化学方程式___________。
(2)用浓 HNO3、浓H2SO4氧化A获取B的原理为:C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NOx↑+H2O(未配平);
①检验氧化后的溶液中是否仍含有A的具体实验方案为___________。
②氧化时需控制反应液温度为55~60℃(温度过高或过低均影响B的生产效率)的原因是_______。
(3)B 物质中官能团的名称为________,C→D的反应类型为_________。
(4)合成 E的化学方程式为______________。
(5)物质 X与C互为同分异构体,则X可能的结构简式为___________。
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol-1
则表示 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下充分反应。 上图表示平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题:
①该反应的反应热 ΔH________ 0(填“>”或“<”), 在_______ (填“高温”、“低温” )下易自发,压强的相对大小与 p1_______ p2(填“>”或“<”)。
②压强为 p2,温度为300℃时,该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=_______。
③下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2
C.容器内的密度不在变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下,在保证 H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_______。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:
(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
(2)实验开始时,关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液, Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后,要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法:___________ 。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;
③用蒸馏水洗涤,振荡,分液; ④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤________(填操作名称)。
常温下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是
A. 水电离出的c(H+):A点小于B点
B. 在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
下列说法中不正确的是( )
A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在该温度下,反应的平衡常数 K=5
C. 若将容积缩小为原来的一半, NO 转化率大于 90%
D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量
生产环氧乙烷()的反应为: 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=-106 kJ/mol
其反应机理如下:
①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快
③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂
C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100%