Question

常温下，向25 mL 0.1 mol．L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L^-1的HN₃（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10^-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H⁺)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH^-）>c(H⁺)>c (Na⁺)>c(N₃^-)

C. 在C点，滴加的V(HN₃)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na⁺)=2c(HN₃)+2 c(N₃^-)

Answer

A

【解析】A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-），故D错误；故选A。