Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；（提示：NH₃被盐酸吸收的反应为：NH₃ + HCl = NH₄Cl）

另一份加入足量的BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。

试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量（写出计算过程）_____________。

Answer

Cu2+、NH4+；SO42-；氨气被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收，则n（NH4+）=n（NH3）=n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由沉淀质量可知n（SO42﹣）=n（BaSO4）==0.05mol，由电荷守恒可知2n（Cu2+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），n（Cu2+）=0.025mol

【解析】一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，阳离子含有NH4+，蓝色沉淀为氢氧化铜，说明含有Cu2+，另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，应为BaSO4，说明含有SO42-。氨气被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收，则n（NH4+）=n（NH3）=n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由沉淀质量可知n（SO42-）=n（BaSO4）= =0.05mol，由电荷守恒可知2n（Cu2+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（Cu2+）=0.025mol，则n（H2O）= =0.15mol，故答案为：Cu2+、NH4+；SO42-；氨气被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收，则n（NH4+）=n（NH3）=n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由沉淀质量可知n（SO42-）=n（BaSO4）= =0.05mol，由电荷守恒可知2n（Cu2+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（Cu2+）=0.025mol，则n（H2O）= =0.15mol。