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实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、KI等)中回收碘,其实验过程如...

实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、KI等)中回收碘,其实验过程如下:

已知含KI等离子化合物易溶于水,不溶于非极性溶剂(如CCl4)中。

(1)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取),经充分振荡、静置后,观察到分层现象,上层液体的成分是______________,呈_____色,下层液体的成分是_______________,呈_____色。

(2)操作X的名称为____________

(3)流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2,该反应属于______反应(基本类型)。

 

KI的水溶液 无 I2的CCl4溶液 紫或紫红色 分液 置换 【解析】(1)用四氯化碳萃取含碘废液中的碘,四氯化碳的密度比水大,经充分振荡、静置后,观察到分层现象,上层液体为KI的水溶液,呈无色,下层液体为I2的CCl4溶液,呈紫红色,故答案为:KI的水溶液;无; I2的CCl4溶液;紫红色; (2)根据流程图,经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液,故操作X为分液,故答案为:分液; (3)反应Cl2+2KI=2KCl+I2属于一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故答案为:置换。  
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考点分析:
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已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,因此NaHSO4溶液显强酸性,类似盐酸。

(1)下列说法中正确的是________(填序号)

A.NaHSO4属于酸                  B.NaHSO4属于正盐

C.NaHSO4属于酸式盐               D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的化学方程式为:_________________________________________, 沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的化学方程式为:____________________

(3)NaHCO3与NaHSO4类似,NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时,除共同的两种产物CaCO3、H2O外,还有产物的化学式依次为_______________________

 

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物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的,分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作:

a.蒸馏  b.结晶法  c.加适量水,过滤  d.加热(或灼烧)  e.加适量盐酸,蒸发  f.萃取分液  g.分液  h.升华

下列为实验装置:

(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:____________(分别填操作序号及实验装置图编号,下同)。

(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_____________

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):____________

(4)从溴水中提取溴:______________

(5)除去氧化钙中的碳酸钙:______________

(6)分离固体食盐和碘的方法:______________

 

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图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49

C.配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

 

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对下列实验过程的评价,正确的是

A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含Cl

C. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸正盐

D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,生成的白色沉淀不溶于盐酸,该溶液不一定含有SO

 

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欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正确的方法是

14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

 

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