过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题：
①CaO2中含有的化学键类型是________________。
(2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：
①烧杯A中发生反应的离子方程式为_____________________ 。
②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________________。
③用冰水冷却烧杯C的目的是___________________。
(3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为__________(列出表达式即可)。
铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题：
(1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。
(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。
(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________(用化学方程式表示)。
(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移______________mol电子。
由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸 | 铜粉逐渐溶解 | 稀硫酸能与铜单质反应 |
B | 向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 | 立刻产生大量气体 | KMnO4是H2O2分解的催化剂 |
C | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 | 氨的催化氧化反应为放热反应 |
D | 将金属钠放入燃烧匙中，点燃， 迅速伸入集满SO2的集气瓶 | 产生大量黄色的烟，且瓶 内有白色颗粒生成 | SO2具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在—定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是
①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤
某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为
A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3
一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是
A. 图中循环利用的物质只有3种
B. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸
C. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡
