由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸 | 铜粉逐渐溶解 | 稀硫酸能与铜单质反应 |
B | 向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 | 立刻产生大量气体 | KMnO4是H2O2分解的催化剂 |
C | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气,并将灼热的铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热,且瓶内有白烟产生 | 氨的催化氧化反应为放热反应 |
D | 将金属钠放入燃烧匙中,点燃, 迅速伸入集满SO2的集气瓶 | 产生大量黄色的烟,且瓶 内有白色颗粒生成 | SO2具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
如图所示的5种物质中均含同种金属元素,且在—定条件下(不含电解)能发生图示转化,则该金属元素可能是
①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤
某白色粉未由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为
A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3
一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是
A. 图中循环利用的物质只有3种
B. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸
C. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D. 若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ,当气体密度不变时,则说明反应已达到化学平衡
用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象,检验混合气体中的某种成分,方案合理的是( )
选项 | 实验目的 | 装置Ⅰ中的试剂 | 装置Ⅱ中的试剂 | |
A | 检验CO2中混有的CH4 | 澄清石灰水 | 溴水 | |
B | 检验H2S中混有的SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 | |
C | 检验溴蒸气中混有的NO2 | CC14 | 石蕊试液 | |
D | 检验HI中混有的HCl | 饱和食盐水 | AgNO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成,其反应进程与能量关系如图,所示。已知:
①NO+O2 =NO3(快反应);②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是
A. NO3比NO稳定
B. ①、②两步反应均为放热反应
C. 第②步的逆反应的活化能更大,因此NO2更容易转化为NO3和NO
D. 升高温度,①、②两步反应速率均加快