室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO
B. Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
C. 由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl-
D. 常温下pH=7溶液中:NO、I-、Na+、Al3+
下列化学用语表示正确的是( )
A. S2-的离子结构示意图: B. 次氯酸的结构式:H—O—Cl
C. 水分子的比例模型: D. NCl3的电子式:
下列对文献记载内容理解错误的是( )
A. 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂已略去)
已知: ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
③
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
(2)C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
(3)F→G的化学方程式为________________________________________________。
(4)M不可能发生的反应为_______________(填选项字母)
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2
(6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:_______________________________________________。
一定条件下,CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O。
(1)基态N原子的价层电子排布图为____________,三聚氰胺的几种组成元素中,第一电离能最大的元素是____________(填元素符号),电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________,NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________,反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成,但这些化学键中不包括____________(填选项字母)。
a.α键 b.π键 c.非极性共价键 d.极性共价键
(4)三聚氰胺的熔点为250 ℃,则其晶体类型是____________,又知硝基苯的熔点为5.7 ℃,异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
(5)随者科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如图所示:
①该晶体的化学式为____________,晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K=_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 mol•L1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)