下列对文献记载内容理解错误的是( )
A. 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂已略去)
已知: ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
③
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
(2)C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
(3)F→G的化学方程式为________________________________________________。
(4)M不可能发生的反应为_______________(填选项字母)
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2
(6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:_______________________________________________。
一定条件下,CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O。
(1)基态N原子的价层电子排布图为____________,三聚氰胺的几种组成元素中,第一电离能最大的元素是____________(填元素符号),电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________,NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________,反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成,但这些化学键中不包括____________(填选项字母)。
a.α键 b.π键 c.非极性共价键 d.极性共价键
(4)三聚氰胺的熔点为250 ℃,则其晶体类型是____________,又知硝基苯的熔点为5.7 ℃,异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
(5)随者科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如图所示:
①该晶体的化学式为____________,晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K=_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 mol•L1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)
以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1mol PbSO4,转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用离子方程式表示反应②)
(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如右图所示。
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的电解液,电解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右图所示。
①阴极的电极反应式是__________________________。
②电解一段时间后,Na2PbC14浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是________________________。
常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a 的名称是_________.
(2)各装置的连接顺序为______→ → → → 。
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。
(5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用_________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是__________。
【测定浓度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案:用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,_______,(所提供试剂:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)